题目内容：

某小组同学通过“FeSO4被HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。

实验一：验证Fe2+的还原性

实验操作	预测现象	实验现象
向盛有2mLFeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色	试管中产生红棕色气体， 溶液变为深棕色

 

（1）红棕色气体是______________ （填化学式）；

（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象说明____________。

实验二：探究溶液变为深棕色的原因

〔资料与猜想〕查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或者NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。

〔实验与探究〕用下图所示装置进行实验，步骤及现象如下：（装置的气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ关闭c,打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；

ⅱ向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；

ⅲ关闭b，打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；

ⅳ继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。

根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题：

（3）通入N2的目的是______________；

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______________；

（5）装置乙的作用是_________________；

（6）实验结论是____________。