题目内容：

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 

 

回答下列问题：

(1)该反应为____________反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

a.及时分离出CO气体              b.适当升高温度

c.增大CO2的浓度                 d.选择高效催化剂

(3)某温度，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。

(4)若在(3)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为__________，CO2的物质的量为__________。

a.等于1.0mol        b.大于1.0mol    c.大于0.5mol，小于1.0mol      d.无法确定

(5)根据研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝akJ·mol-1

进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10-6 mol)	4.8	5.9	6.0

 

 

①此合成反应的a________0，ΔS________0；(填“＞”“＜”或“＝”)

②已知：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：_____________________________。