题目内容：

某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。

Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：

（1）反应①的离子方程式为______。

（2）操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。

a．烧杯       b．漏斗      c．玻璃棒        d．酒精灯

（3）固体成分是_____。(填名称)。

（4）原料②的名称为_____。

Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4·5H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。 制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾。

（1）请分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反应中，氧化剂是_____，氧化产物是____(填化学式)。

（2）用双线桥标出上述反应的电子得失_____。

2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O

（3）若有147gH2SO4 参与反应，则转移的电子数目为_____。