题目内容：

CH3COOH、H2SO3是中学化学中常见的弱酸，请回答下列问题：

（1）常温下，下列叙述能证明CH3COOH为弱酸是_________。

a． CH3COONa 溶液的pH大于7；

b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；

c．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多；

d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2

（2）常温下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各量增大的是_________：

a.     b.       c.c(OH-)

（3）将浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，测得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是（_____）

A．c(H+) > c(OH－)                B．c(H+) < c(OH－)

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－)        D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L

（4）若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是 _______________（用离子方程式表示）。若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。

（5）25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=__________mol/L。