题目内容：

如何除去CaCO3中混有的少量CaCl2
可供选择的试剂:浓硫酸;水;稀硝酸;盐酸;氢氧化钠溶液
原题是:请从以上提供的试剂中,除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质).把试剂名称填在相应的横线上(试剂不能重复使用).
1)Cu粉(Fe):ME选的盐酸
2)CaCO3粉末(CaCl2):ME这题没做
3)CO(CO2):ME这题也没做
4)O2(H2O蒸汽):ME选的浓硫酸
5)KNO3溶液(K2CO3):ME选的稀硝酸
如果ME做出的那3个没错的话,又根据题目要求:试剂不能重复使用.那剩下可以使用的试剂就剩下水和氢氧化钠溶液了.可我怎么感觉氢氧化钠溶液和水都不能把CaCO3中混有的少量CaCl2或者CO中混有的少量CO2除去呀...
求哥们指教
拜托1楼的:longrenying :2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Na2CO3不属于杂质吗 ME彻底被你郁闷掉了
二楼的:没完是不:在除去CO2的同时,是不是又带进了新的杂质Na2CO3?