题目内容：

甲、乙同学用0.10mol/L H2C2O4草酸溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、0.01mol/L H2SO4溶液、一定量的蒸馏水等试剂，进行探究实验，通过测定溶液褪色所需时间来探究浓度、温度对反应速率的影响。

（1）已知酸性KMnO4与H2C2O4反应后Mn元素以Mn2+形式存在溶液中，C元素转化为CO2气体逸出，请写出该反应的化学方程式____________。

（2）为探究反应物浓度、温度对化学反应速率的影响。甲同学设计的实验方案如下表：

实验序号	温度/℃	体积V/ mL
H2C2O4溶液	水	KMnO4溶液	H2SO4溶液
1	25	10.0	0.0	4.0	2.0
2	25	8.0	a	4.0	2.0
3	50	b	0.0	4.0	2.0

 

①若以实验1为对照组，为了达到实验探究目的则a=____________，b=____________。

②若实验1测得溶液褪色所需时间为5s，则用高锰酸钾表示的反应速率为______________________。

（3）乙同学部分实验设计方案如下表：

编号	H2C2O4溶液	酸性KMnO4溶液	温度/℃
mol/L	mL	mol/L	mL
①	0.10	2.0	0.01	4.0	25
②	0.10	2.0	0.02	4.0	25
……

 

该同学想通过实验①和②探究反应物浓度对化学反应速率的影响，请你对该方案的合理性进行评价，并说明理由__________________________。