题目内容：

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10

②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

（1）下列有关氢氟酸性质中可以证明它是弱电解质的是________________

A.    常温下0.1mol/L的氢氟酸溶液pH约为2

B.    氢氟酸溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.    10mL 1mol/L 氢氟酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D.    某氢氟酸溶液与金属镁反应的速率比较慢

E.    相同条件下氢氟酸溶液的导电能力比盐酸的弱

（2）NaF是一种农业杀虫剂，溶液中四种离子浓度大小关系为___________________

（3）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，分别得到溶液1和溶液2，实验测产生的气体体积（V）随时间（t）变化如图2所示，曲线a反映的是________________（填“CH3COOH”或“HSCN”）与NaHCO3反映产生气体的变化情况，反应结束后所得两溶液中，c(OH-)溶液1_______c(OH-)溶液2  （填“＞”、“＜”或“=”）

（4）CaF2俗名萤石，难溶于水，若将4.0×10-3mol/L HF溶液与2.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），判断此时溶液中是否有CaF2沉淀生成并说明理由______