题目内容：

配制240mL 1.00mol/L的H2SO4标准溶液的相关操作：①计算；②量取；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。

(1)现用98%的浓硫酸（密度约为1.8g/cm3）来配制，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______________。

(2)实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______________、_______________。

(3)下列操作中会引起所配稀硫酸浓度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

B．从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中

C．稀释浓硫酸时有少量液体溅出

D．浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中 E．容量瓶中残留少量水即用来配溶液

F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线

(4)简述上述配溶液时步骤⑤定容时的操作_______________。