题目内容：

硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化学循环）原理如下图所示：

（1）“步骤Ⅰ.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为____。

（2）“步骤Ⅱ.硫酸再生”的离子方程式为____（HI是强酸）。

（3）步骤Ⅲ的反应为2HI(g) H2(g) + I2(g) 。

①若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是___（填序号）。

a．容器内气体的总压强不再随时间而变化

b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆

d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化

②已知断裂（或生成）1mol化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：

化学键	H—I	H—H	I—I
键能/kJ·mol－1	298.7	436.0	152.7

 

则该反应的H为____kJ·mol－1。 

（4）将“三步循环”中步骤Ⅱ、Ⅲ用下图装置代替即为“二步循环”。

下列有关该装置的相关说法正确的是____（填序号）。

a．化学能转变为电能

b．催化剂可加快电极上电子的转移

c．反应的总方程式为SO2+2H2O H2+H2SO4

d．每生成1molH2，电路中流过的电子数约为6.02×1023