题目内容：

氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

（1）ZnO是两性氧化物，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2－的离子方程式为_____________________________________________________。

（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

反应Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1

反应Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2

①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3 mol•L－1，反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_______________。

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。

a．增大ZnO的投料量　　b．适当加压　　c．将锌蒸气及时分离

④反应Ⅱ中，每转移 1 mol 电子，反应放热 174 kJ，则△H2＝_____________。

（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000 g样品，酸溶后定容于250 mL容量瓶中，摇匀。量取25.00 mL 该溶液，用0.04000 mol•L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液15.12 mL。

①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

②样品纯度为___________（保留四位有效数字）。