题目内容：

按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。．

（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．有关键能数据如表：

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能（kJ•mol﹣1）	436	391	945

 

 

试根据表中所列键能数据估算a的数值_______．

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：

C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1

2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣2599kJ•mol﹣1

根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：

△H=______________．

（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示

意图如图：

第一步反应是________反应（填“放热”或“吸热”），原因是___________________________________．