题目内容：

工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3①

NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答：

（1）工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质，其原因___________________________；

（2）现有甲、乙、丙三个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计并完成实验如下。

甲组：取10.00g样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。

乙组：取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑）。完成三次实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。

丙组：取10.00g样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出，加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。

请分析、计算后填表：

分析与         计算 分组	计算样品中碳酸钠 的质量分数	对实验结果 的评价	实验失败的主要原因 及对结果的影响
甲组	_______________	失败	____________
乙组	____________	成功
丙组	______________	成功