题目内容：

钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

I．铁的应用

（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是________（填字母，下同）。

A．铁钳                 B．铁锅                   C．刀具

（2）“纳米α-Fe粉”可用于食品保鲜，称为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的____和_____。

II．铁的冶炼  请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能_______。

Ⅲ．实验探究炼铁原理

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

（查阅资料）：

①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：

H2C2O4 CO2+CO+HO

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，      ③ 浓硫酸是一种常用的干燥剂。

于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

（1）图中装置C作用是_______________；

（2）装置E中澄清石灰水的作用是________________，该反应化学方程式为_____________；

（3）从实验操作程序和实验安全看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热__________（填A或D）处。实验结束应先停止加热该处，这样做的目的除了可防止生成的铁被氧化，还可以起到的目的是___________。

（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_________。

（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当D中固体全部变黑后，停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到的黑色固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

（查阅资料）：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解，但无气泡产生。

b.  Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

 

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②__________ ；③Fe3O4 和Fe O 。

（6）定量分析  用电子天平称量得部分数据如下：

	玻璃管质量	玻璃管及其中固体的质量	装置E及其中物质的总质量
反应前	28.20 g	37.80g	300.0 g
反应后	37.48 g	300.8 g

 

根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为_______ g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分 _____________， 根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：_____________。