题目内容：

常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。

(2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。

(3)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为___________。(填字母)

(4)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH－)      B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O)      D. c(H＋)/c(OH－)

(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

(6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。