题目内容：

实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

	Fe3＋	Fe2＋	Cu2＋	Al3＋
开始沉淀时的pH	2.2	7.5	5.2	3.7
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7	4.7

 

请回答：

（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

（6）0.80g  CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。