题目内容：

电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

Ⅰ. 已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka= 1.77×10-4	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

 

（1）0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN－）______c（HCO3 －）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONa   B．NaCN   C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

（3）室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________。

Ⅱ. 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

（4）d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

（5）b点所示的溶液中c(NH3·H2O) － c(NH4+)=______（用溶液中的其它离子浓度表示）。

Ⅲ. 已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

（6）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。