题目内容：

25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
平衡常数	Ka=1.8×10－5	Ka=4.9×10－10	Ka1=1.8×10－7 Ka2=5.6×10－11

 

 

A.25℃，等体积、等物质的量浓度的溶液中水的电离程度大小：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－

B.将2a mol/L HCN溶液与a mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(H+)＜c(OH－)

C.物质的量浓度之比为1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：4c(Na+)= 3[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)]

D.等体积、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度：c(CH3COOH)＞c(HCN)