题目内容：

经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO42－	Na+	H+
浓度/(mol/L)	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

 

 

(1)c(H+)=________mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O).

① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+ =Fe2++Cu、________________、_________________。

②试剂B是__________。

③ 操作③是_____________、_____________、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是__________________。

⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是___________________________。若将所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是_________________________________________________________________。

⑥上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是_________mol。