题目内容：

为进一步认识氧气，老师请你一起参加实验室制取氧气的实践和研究。

（1）实验室用A制取氧气的化学方程式为_____，收集氧气可选用E装置，理由是____．收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是______（填序号）．

A．高锰酸钾中混入了二氧化锰    B．收集前，集气瓶中未注满水

C．收集后，集气瓶中仍有少量水  D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

（2）现准备收集氧气供铁丝、硫燃烧的实验使用，选择__（填装置序号）装置收集氧气便于直接做实验。

（3）某同学利用空塑料输液袋（如图F）收集氧气，验满氧气时，把带火星的木条放在玻璃管__（填“a”或“b”）端，若复燃则收集满了．

（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔．制取乙炔的发生装置为___（填装置序号）．

（5）拓展延伸：小亮同学在制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．

（提出问题）是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？

（查阅资料）稀硫酸中含有的粒子（H2O、H +、SO42-）； CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。小明同学作了以下分析和设计。

（猜想与假设）

Ⅰ、小亮同学认为不可能是H2O，理由是____；

Ⅱ、可能是SO42-；Ⅲ、可能是Cu2+．

（实验验证）

实验步骤	实验现象	结论
a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴稀硫酸	溶液几乎没有气泡放出	___不能使过氧化氢分解速率加快。
b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2﹣3滴CuSO4溶液	溶液中有大量气泡放出

 

 

结论；实验证明，使过氧化氢分解速率加快的是_________。

（反思与交流）

Ⅰ、如果要证明硫酸铜是催化剂，还需要证明______。

Ⅱ、已知氧化铜也能做该反应的催化剂，现在把8克硫酸铜改为氧化铜，要使其铜元素质量相等，则需要氧化铜的质量是多少______？请列式计算。