题目内容：

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。

Ⅰ.K2FeO4的制备

该小组用如图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。

(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___________。B中应盛装的试剂是___________。

(2)写出A中发生反应的离子方程式__________________________________。

(3)C中发生的反应有Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式为____________。

Ⅱ.性质探究

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。

(4)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K2FeO4的净水原理：_________________。

(5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。

(6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙同学认为氧化性FeO42->MnO4-。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：_____________