题目内容：

苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲酸和苯甲醇（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）。反应原理如下：

2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl

相关物质物理性质如表：

	苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸.	苯
沸点/℃	178	205	249	80
熔点/℃	26	-15	122	5.5

 

苯甲酸在水中的溶解
17℃	25℃	100℃
0.21g	0.34g	5.9g

 

实验流程如下：

（1）操作①需连续加热1小时（如图1），其中加热固定装置未画出。

仪器A的名称为___，若将仪器B改为图2中的仪器C，效果不如B，请说明原因___。

（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是___（填字母）。

A.分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水

B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下

（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集___℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为___。

（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体；用___冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤前应先___。

（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为___%。