气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5min后，此时气体C

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气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5min后，此时气体C

2022-02-04 04:24:10 39次反馈错误加入收藏正确率 : 100%

题目内容：

气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），下面的结论正确的是（　　）
A. 此时，反应混合物总物质的量为1mol
B. B反应的物质的量为0.1mol
C. A的平均反应速率为0.1mol/（L•min）
D. a值为1

优质答案解析

王老师

回答题目：2621条

经5min后，此时气体C为0.2mol，D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），生成D的物质的量为0.1mol/（L•min）×5min×0.4L=0.2mol，则：
            3A+B⇌aC+2D，
起始量（mol） 0.6     0.5     0      0
变化量（mol） 0.3     0.1    0.2   0.2
5min后（mol） 0.3    0.4     0.2   0.2
A．此时，反应混合物总物质的量为1.1mol，故A错误；
B．B反应的物质的量为0.1mol，故B正确；
C．v（A）=

△c

△t

=

△n

V

△t

=

0.3mol

0.4L

5min

=0.15mol/（L•min），故C错误；
D．物质的量之比等于化学计量数之比，故0.2：0.2=a：2，则x=2，故D错误；
故选B．

根据三段式计算出各组分物质的量变化量、平衡时物质的量，
A．根据平衡时各自的物质的量求出总的物质的量；
B．根据三段式计算可得；
C．根据v=

△c

△t

=

△n

V

△t

计算v（A）；
D．利用化学计量数之比等于变化的物质的量之比计算x；

本题考点：反应速率的定量表示方法．

考点点评：本题考查了化学平衡的计算，注意对速率公式的理解与灵活运用，注意三段式应用，难度不大．

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