题目内容：

碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O⇌H3O++OH-)，IF5的自偶电离方程式为__。

（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中的反应是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平)该反应过程的机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)

②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+(快)

根据上述条件推测，此反应的总反应速率由___步反应决定(填序号)。若预先加入淀粉溶液，由题述看必在___离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

（3）离子的吸附是重要的研究课题

①已知SO2与I2的反应，速率极快且平衡常数大。溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)现将1molSO2缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应，溶液中I3-的物质的量n(I3-)时间(t)的变化曲线如图1所示。开始阶段，n(I3-)逐渐增大的原因是___。

②科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图2是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液中的I-。

③氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为：I-(aq)+AgCl(s)⇌AgI(s)+Cl-(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl-)=0.10mol•L-1。则溶液中c(I-)=__mol•L-1。［k(AgCl)=2.0×10-10，k(AgI)=8.4×10-17］

（4）Fe3+与I-在溶液中发生反应：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，该反应的正反应速率和Fe2+与I-的浓度关系为v=k•cm(I-)•cn(Fe3+)(其中k为常数)。T℃时，实验测得c(I-)、c(Fe3+)与反应速率的关系如下表：

	c(I-)/mol·L-1	c(Fe3+)/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

 

在v=k•cm(I-)•cn(Fe3+)中m、n的值为___(填序号)

A.m=1、n=1     B.m=1、n=2     C.m=2、n=2    D.m=2、n=1