题目内容：

某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL  Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是(　　)

A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O

B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol

C. x=0.8

D. 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣

【答案】C

【解析】

A．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A错误；

B．标准状况下，氯气的物质的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，故B错误；

C．FexO中Fe的平均化合价为+2/x，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.005mol×2=0.01mol。则有：1.52g/(56x+16)g·mol－1×（3-2/x）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；

D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误。

故答案选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应计算、离子方程式的书写，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒的运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。

【题型】单选题
【结束】
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下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（    ）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质