题目内容：

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【答案】D

【解析】

A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；

B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；

C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；

D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。

答案选D。

【题型】单选题
【结束】
15

某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL  Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是(　　)

A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O

B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol

C. x=0.8

D. 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣