题目内容：

探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：

实验	操作	现象
Ⅰ	将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30 mL 1.0 mol·L−1 H3PO4和 3 mL 30% H2O2的混合溶液（pH≈1）。	一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。
Ⅱ	将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30 mL 1.0 mol·L−1H3PO4和3 mL H2O。	片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。

 

 

已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。

(1)用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol·L−1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。

(2)实验Ⅱ中铁钉表面产生气体的化学方程式是______。

(3)探究停止产生气泡的原因。

提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。

甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。

实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。

乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是_____。

乙同学通过改进实验证实了假设成立。

(4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。

①实验Ⅳ证实了形成氧化膜过程中产生H+。

实验Ⅳ：______（填操作），滴入少量FeSO4溶液后，立即测定pH，pH迅速降低。

②形成氧化膜（以Fe2O3计）的离子方程式是______。

(5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率

角度分析其原因：______。