题目内容：

工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化生成SO3(g)。写出NO2和SO2反应生成NO(g)和SO3(g)的热化学方程式为________。

（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

①温度为T℃时，在2 L的密闭容器中加入2.0 mol 和1.0 mol O2 发生反应，达到平衡时容器内气体压强变为起始时的。该反应的平衡常数为_____。

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____。

A．在其他条件不变时，减少容器的体积

B．在其他条件不变时，改用高效催化剂

C．在其他条件不变时，升高体系温度

D．1.0mol温度和容器体积不变，充入1.0 mol氦气 

E．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

（3）利用如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为______；若通入的NO体积为4.48 L(标况下)，则理论上另一电极通入SO2的物质的量应为_______。