题目内容：

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

①MnO4-+5e-+8H+＝Mn2++4H2O ②MnO4-+3e-+2H2O＝MnO2↓+4OH-

（1）从上述两个反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的__________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→__________。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法不正确的是___________。

A．氧化性，PbO2＞KMnO4B．还原性：PbO2＞KMnO4C．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比 为3 : 2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质)：

①_____KMnO4+_____K2S+ ______（___） ＝____K2MnO4+_____K2SO4+____S↓+_________（___）。

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为____________。