题目内容：

实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时	7.6	2.7	4.2	9.6
沉淀完全时	9.6	3.7	5.4	11.1

 

回答下列问题：

（1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____（任写一种）。

（2）滤渣1为Fe(OH)3，则调节pH的范围为____。

（3）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。加入足量盐酸的作用为①溶解滤渣2，②____。

（4）准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水使其完全溶解，在不断振荡下，调节pH并加入合适的指示剂，用0.5000 mol/L的EDTA（在方程式中用Y4−表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4− = MgY2−，滴定达到终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00 mL。

①计算产品中MgCl2·6H2O的质量分数。____(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是____(填字母)。

a．滴定终点时仰视读数               

b．锥形瓶洗涤后没有干燥

c．滴定时锥形瓶中有液体溅出         

d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失