题目内容：

CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。

②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________(填元素名称)。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)42＋＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O。该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________。

（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：____________。