题目内容：

现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种（若室温下NH3·H2O的Ka=1.8×10-5）。已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH大于A溶液的pH。试回答下列问题：

（1）在B、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为___。（填序号）。

（2）室温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，则溶液中各离子浓度大小关系为___。

（3）室温下，若C溶液与D溶液的pH之和等于14，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH___7（填“大于”或“等于”或“小于”）；

（4）室温下，xmol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计），则CH3COOH电离平衡常数为___（用含x的代数式表示）。

（5）仅从以上六种无色溶液中选择试剂(其它器材自选)，用简单的实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验操作___。