题目内容：

我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如图：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

②完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5；

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____。

（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：____。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）___。调节pH可选用的试剂是：__（填选项）。

A．氨水     B．盐酸     C．NaOH溶液    D．Na2CO3溶液

（4）检验沉淀C已经洗涤干净的操作是____。

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：___。

（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中c(OH﹣)＝____。