题目内容：

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol·L－1	Na＋	Mg2＋	Ca2＋	Cl－	HCO3－
0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

 

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是（      ）

A.沉淀物X为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C.滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物