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酸性条件下,KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应,用0.1 mol·L1的KMnO4与过量的H2C2O4反应,测得Mn2+的生成速率v与时间t的趋势如图,下列说法正确的是( ) A.该反应中每生...
题目内容:
酸性条件下,KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应,用0.1 mol·L1的KMnO4与过量的H2C2O4反应,测得Mn2+的生成速率v与时间t的趋势如图,下列说法正确的是( )
A.该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 mol
B.方程式配平后,H2O的系数为6
C.反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小,后来突然增大是因为生成的Mn2+对该反应有催化作用
D.t0时,Mn2+的浓度最大
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