题目内容：

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

 

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ