在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L.

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在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L.

2022-02-03 01:16:09 44次反馈错误加入收藏正确率 : 100%

题目内容：

在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg²⁺的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl^-的物质的量浓度为1.3mol/L.要使Mg²⁺全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为（　　）
A. 40mL
B. 72mL
C. 80mL
D. 128mL

优质答案解析

王老师

回答题目：2621条

溶液中存在2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，
因n（Mg²⁺）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，可知n（Al³⁺）=

×（0.26mol-0.04mol×2）=0.06mol，
欲使Mg²⁺全部沉淀分离出来，可发生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（NaCl）+（NaAlO₂）=n（Cl^-）+n（Al³⁺）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，
属于至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为

0.32mol

4mol/L

=0.08L=80mL，
故选C．

根据电荷守恒可知：2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=n（Cl^-），据此计算n（Al³⁺）．欲使Mg²⁺全部沉淀分离出来，可发生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺应恰好转化为AlO₂^-，反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（NaCl）+（NaAlO₂）=n（Cl^-）+n（Al³⁺），进而计算需要氢氧化钠溶液体积．

本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，注意利用守恒思想简化解题，解答关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO₂的混合液．

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