题目内容：

（1）20℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈红色。

①该溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”) ;

②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);

③滴入酚酞呈红色的原因是___________(用离子力程式表示 )。

（2）工业上常用天然气作为制备CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g)   △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)   △H= -90.0kJ/mol

则CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_________。

（3）一定温度和压强下，将2 molSO2和1mol O2置于密闭容器中发生反应2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并达到平衡。

①若升高温度，SO2的含量增大，则正反应为______ (填“放热”或“吸热”) 反应;

②若再加入1mol O2则SO2的转化率______(填“增大”或“减小”);

③若只增大压强，该反应的化学平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”。

（4）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别起Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断

①铅蓄电池的负极材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;

②工作时，电解质溶液的pH_____ (填“ 增大“减小”或“不变” );

③工作时，电解质溶液中阴离子移向_____极 (填“ 负”或“正” )。