题目内容：

某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

（提出问题）该瓶溶液中溶质的成分是什么？

（查阅资料）

（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；

（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体；

（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸并可以产生SO2气体，BaSO4不溶于稀盐酸。

（作出猜想）

猜想1：没有变质，成分是Na2SO3；

猜想2：完全变质，成分是______。

你认为还可能有的猜想3______。

（实验探究）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

小组	实验操作	现象	结论
甲组	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	没有变质，还是Na2SO3
乙组	取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。	______	已部分变质

 

（评价）①有同学质疑甲组方案不合理，理由是______。

②若证明部分变质乙组方案是否合理？______（回答“是”或“否”）

（反思）

亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化，因此应该如何保存亚硫酸钠？______。