题目内容：

亚硝酸(HNO2)是一元弱酸，不稳定，只能存在于较低温度的稀溶液中。室温时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用。请回答：

(1)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I－被氧化为I2，写出该反应的离子方程式________________。

(2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________(用离子方程式表示)。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用______(填序号)。

a.稀H2SO4                b.CO2                c.SO2

(3)若用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在__________(填电极名称)生成。

(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的顺序为________________。

(5)25℃时，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO2溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，(在该条件下HNO2不分解)

已知：M点对应溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。则：

①原溶液中c(HNO2)为_________。

②下列关于N点对应溶液的说法正确的是______(填选项字母)。

A.溶质只有NaNO2

B.水电离出来的c(H+)=1×10-7 mol•L-1

C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)

D.溶液中离子浓度：c(Na+)= c(NO2-)