题目内容：

以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：

（1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是_____________________；

（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和________，此处玻璃棒的作用是____ ；

（3）物质X是___________，除铜时发生的反应属于________________反应（填基本反应类型）；

（4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式：_______________。

（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；

（6）除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：

编号	反应温度/℃	溶液pH	除铁率/%
a	30	2	91.5
b	30	2.5	93.3
c	40	2.5	95.1
d	40	3.1	Y
e	50	3.1	99.5

 

①实验____和实验_____对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高；

②实验a和实验b对比，得到结论是____________；

③表中Y的值可能为_____________（填编号）

A 93.4    B 94.1     C 97.8     D 99.6

④最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液pH_________。