题目内容：

常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示(已知：H2C2O4⇌HC2O4-+H+  Ka1；HC2O4-⇌ C2O42-)+H+  Ka2)。则下列说法正确的是（    ）

A.pH=4时，c(HC2O4-)<c(C2O42-)

B.常温下，Ka1=10-0.7

C.pH=3～5.3的过程中水的电离程度增大

D.常温下，随pH的升高先增大后减小