题目内容：

CO、SO2是大气污染气体，利用化学反应是治理污染的重要方法。

Ⅰ.甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：CO+2H2CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①v逆(CO)=2v正(H2)

②c(CO)=c(CH3OH)

③混合气体的平均相对分子质量不变

④单位时间内生成2n mol H2的同时生成n mol CH3OH

(2)该反应在A点的平衡常数K_________(用a和V表示)。

(3)写出既能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施：________。

Ⅱ.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

(4)原电池原理：该小组设计的原理示意图(如图1所示)，写出该电池正极的电极反应式_______。

(5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸(原理如图2所示)。写出开始电解时阳极的电极反应式_______。

Ⅲ.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，有着广泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小组同学制备、预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行)。

	预测	实验操作	实验现象
探究1	Na2S2O3溶液呈碱性	把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上	pH=8
探究2	Na2S2O3具有还原性	向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液	黄绿色颜色变浅，甚至褪去

 

(6)分析SO2能制备Na2S2O3的理论依据是_________。

(7)用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_________。

(8)探究2反应的离子方程式为_________。