题目内容：

(16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为            。

(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

    ①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡      移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)=         。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡      移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，

  在一定压强下测得如下数据：

①则该反应△H    0，表中数据a   d，b    f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理             。