题目内容：

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:                                                    。

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是            。

（3）“分离”操作的名称是               (填字母代号)。

A．蒸馏      B．分液       C．过滤

（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于              (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是         。

（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为              mol；

（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为:                                       。