题目内容：

近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

I．氮氧化物的研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______

A．混合气体的密度保持不变                 B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变        D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反应：2NO(g) N2(g)+O2(g)  ΔH<0，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

A．压强         B．温度        C．催化剂

根据如图中的能量变化数据，计算反应：

2NO(g) N2(g)+O2(g)  的ΔH=__________

II．碳氧化物的研究

（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0,现在体积为1L的恒容密闭容器(如图甲)中通入1molCO和2molH2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

②若将1molCO和2molH2通入原体积为1L的恒压密闭容器(如图乙)中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

③以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是________，阳极电极反应为________。