题目内容：

原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z、M左右相邻,M、W位于同主族.
（1）元素W在周期表中的位置是_____________________________.
W的阴离子结构示意图是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）元素Z的单质的电子式为＿＿＿＿＿＿＿＿.标况下,试管中收集满Z的氢化物,倒立于水中（溶质不扩散）,一段时间后,试管内溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
（3）元素Y常见的同素异形体有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.Y最高价氧化物中的化学键类型为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料,1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ,试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ .
（5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲,1 mol甲中含有6mol结晶水.对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色；
b．另取甲的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①甲的化学式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应.写出反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
我知道答案,我要分析过程特别是第二问的最后一个空.