某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（　　）A. CH4B. C2H4C. C2H6D. C2H6O

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某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（　　）A. CH4B. C2H4C. C2H6D. C2H6O

2022-02-27 21:28:08 92次反馈错误加入收藏正确率 : 100%

题目内容：

某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（　　）
A. CH₄
B. C₂H₄
C. C₂H₆
D. C₂H₆O

优质答案解析

王老师

回答题目：2621条

完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
则0.6g+2.4g=3.0g＜4.6g，所以一定含有O元素，且m（O）=4.6g-3.0g=1.6g，n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol．
所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，
故该有机物的化学式为C₂H₆O，
故选D．

完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
结合质量守恒判断有机物中是否含有O元素，进而可计算该有机物的化学式．

本题考点：有关有机物分子式确定的计算．

考点点评：本题考查有机分子式的计算，题目难度中等，本题注意根据水和二氧化碳的质量确定有机物是否含有O元素，计算出C、H、O的原子个数比可计算出该有机物的化学式．

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