题目内容：

烟气中含有 SO2 等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:

ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s)        △H = + 178.2 kJ/mol

ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s)           △H = - 402 kJ/mol

Ⅲ  2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s)      △H = - 234.2 kJ/mol

（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式________________________________________________________

（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是_______________

a．3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为：αA > αB > αC

b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA > tB  

d．当 C 容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态

（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个 20 L的容器中，测得不同温度下，容器内 SO2 的质量（mg）如下表：

时间/min     SO2质量/mg 温度/℃	0	20	40	60	80	100	120
T1	2100	1052	540	199	8.7	0.06	0.06
T2	2100	869	242	x	x	x	x

 

 

 

 

 

 

 

 

①在T1温度下，计算20～40min内SO2 的反应速率____________mol/(L· min)。

②若其它条件都相同，则T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）；  x _____ 0.06。

③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10 L，则新平衡时SO2的浓度_____原平衡时SO2的浓度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。