题目内容：

（16分）硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq)  △H＞0

      （ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

      （ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04

（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式                                ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                      。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                        。

（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式                            。

（4）请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因                          ，滤液3是                。

（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的  PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为                       。