题目内容：

（16分）

I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）

（1）此反应是工业上生产          的重要步骤。

（2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是    （填序号）．

    a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2

    b．容器中混合气体的密度不变

    c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

    d．容器中气体总压强不变

（3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。

① 根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：

                                                                       。

②写出此反应的热化学方程式：

2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）  △H＝                  。

Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：

① 求该温度时，氨水的电离平衡常数K＝            。

② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 ～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。

（2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性。

①  a     b  （填“<”、“=”或“>”）

② 根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3·H2O)＝          。

（用含有a、b的式子表示）